{"id":263,"date":"2020-05-25T16:11:37","date_gmt":"2020-05-25T16:11:37","guid":{"rendered":"https:\/\/www.manantialwater.com.mx\/purificacion\/?page_id=263"},"modified":"2020-05-25T16:48:39","modified_gmt":"2020-05-25T16:48:39","slug":"ph-del-agua","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/www.manantialwater.com.mx\/purificacion\/ph-del-agua\/","title":{"rendered":"PH del agua"},"content":{"rendered":"
\n\n\n

\u00bfQu\u00e9 es el pH?<\/h2>\n\n\n\n

El pH es un valor determinado basado en una escala definida, similar a la temperatura. Esto significa que el pH del agua no es un par\u00e1metro f\u00edsico que pueda medirse como una concentraci\u00f3n o en una cantidad. En cambio, es una cifra entre 0 y 14 que define cu\u00e1n \u00e1cida o b\u00e1sica es un cuerpo de agua a lo largo de una escala logar\u00edtmica \u00b9. Cuanto menor es el n\u00famero, m\u00e1s \u00e1cida es el agua. Cuanto mayor es el n\u00famero, m\u00e1s b\u00e1sico es. Un pH de 7 se considera neutral. La escala logar\u00edtmica significa que cada n\u00famero por debajo de 7 es 10 veces m\u00e1s \u00e1cido que el n\u00famero anterior en la cuenta regresiva. Del mismo modo, cuando se cuenta por encima de 7, cada n\u00famero es 10 veces m\u00e1s b\u00e1sico que el n\u00famero anterior \u00b2.<\/p>\n\n\n\n

\"escala
La escala logar\u00edtmica de pH significa que a medida que el pH aumenta, la concentraci\u00f3n de H + disminuir\u00e1 en una potencia de 10. Por lo tanto, a un pH de 0, H + tiene una concentraci\u00f3n de 1 M. A un pH de 7, esto disminuye a 0.0000001 M. A un pH de 14, solo hay 0.00000000000001 M H +. <\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

El pH representa el \u00abpoder del hidr\u00f3geno\u00bb \u00b3. El valor num\u00e9rico del pH est\u00e1 determinado por la concentraci\u00f3n molar de iones de hidr\u00f3geno (H +) \u00b3. Esto se hace tomando el logaritmo negativo de la concentraci\u00f3n de H + (-log (H +)). Por ejemplo, si una soluci\u00f3n tiene una concentraci\u00f3n de H + de 10 -3<\/sup> M, el pH de la soluci\u00f3n ser\u00e1 -log ( 10-3<\/sup> ), lo que equivale a 3.<\/p>\n\n\n\n

Esta determinaci\u00f3n se debe al efecto de los iones de hidr\u00f3geno (H +) y los iones hidroxilo (OH-) sobre el pH. Cuanto mayor es la concentraci\u00f3n de H +, menor es el pH y mayor es la concentraci\u00f3n de OH-, mayor es el pH. A un pH neutro de 7 (agua pura), la concentraci\u00f3n tanto de iones H + como de iones OH- es de 10\u207b\u2077 M. Por lo tanto, los iones H + y OH- siempre est\u00e1n emparejados, a medida que aumenta la concentraci\u00f3n de uno, el otro disminuir\u00e1; independientemente del pH, la suma de los iones siempre ser\u00e1 igual a 10\u207b\u00b9\u2074 M \u00b2. Debido a esta influencia, H + y OH- est\u00e1n relacionados con las definiciones b\u00e1sicas de \u00e1cidos y bases.
<\/p>\n\n\n\n

\u00c1cidos y bases<\/h2>\n\n\n\n
\"\u00e1cidos
Los pares \u00e1cido-base pueden neutralizarse entre s\u00ed como H + y OH- do en esta ecuaci\u00f3n <\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Como definici\u00f3n operativa, un \u00e1cido es una sustancia que disminuir\u00e1 el pH cuando se agrega al agua pura. De la misma manera, una base es una sustancia que aumentar\u00e1 el pH del agua \u2074. Para definir mejor estas sustancias, Arrhenius determin\u00f3 en 1884 que un \u00e1cido liberar\u00e1 un ion de hidr\u00f3geno (H +) a medida que se disuelve en agua, y una base liberar\u00e1 un ion hidroxilo (OH-) en agua \u2074. Sin embargo, hay algunas sustancias que se ajustan a la definici\u00f3n operativa (alteraci\u00f3n del pH), sin ajustar la definici\u00f3n de Arrhenius (liberaci\u00f3n de un ion). Para dar cuenta de esto, Bronsted y Lowry redefinieron \u00e1cidos y bases; un \u00e1cido libera un i\u00f3n de hidr\u00f3geno o un prot\u00f3n (equivalente a H +) y una base acepta un i\u00f3n de hidr\u00f3geno o un prot\u00f3n \u2074. Esto significa que los \u00e1cidos y las bases pueden cancelarse entre s\u00ed, como se muestra en la ecuaci\u00f3n del agua a la derecha.
<\/p>\n\n\n\n

B\u00e1sico o Alcalino<\/h3>\n\n\n\n
\"Ejemplos
Ejemplos comunes de \u00e1lcalis incluyen leche de magnesia \u2013 Mg (OH) 2, potasa c\u00e1ustica \u2013 KOH, cal apagada \/ agua de cal \u2013 Ca (OH) 2, y sosa c\u00e1ustica (lej\u00eda) \u2013 NaOH. <\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Los t\u00e9rminos \u00abalcalino\u00bb y \u00abb\u00e1sico\u00bb significan aproximadamente lo mismo. Seg\u00fan la definici\u00f3n de Bronsted-Lowry, basic describe cualquier sustancia que reduce la concentraci\u00f3n de iones de hidr\u00f3geno y aumenta el pH del agua, o en otras palabras, una base \u2074. Alcalino proviene de \u00e1lcali, que se refiere a compuestos i\u00f3nicos (sales) que contienen elementos de metales alcalinos o alcalinot\u00e9rreos que forman iones de hidr\u00f3xido cuando se disuelven en agua \u2075. Las sales alcalinas son muy comunes y se disuelven f\u00e1cilmente. Debido a los iones de hidr\u00f3xido que producen (que aumentan el pH), todos los \u00e1lcalis son bases. Algunas fuentes definen cualquier base soluble como un \u00e1lcali \u2075. Como tal, las bases solubles se pueden describir como \u00abb\u00e1sicas\u00bb o \u00abalcalinas\u00bb. Sin embargo, las bases insolubles (como el \u00f3xido de cobre) solo deben describirse como b\u00e1sicas, no alcalinas.
<\/p>\n\n\n\n

La alcalinidad y el pH del agua.<\/h2>\n\n\n\n
\"alcalinidad
La alcalinidad y el pH est\u00e1n directamente relacionados al 100% de saturaci\u00f3n de aire. <\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

La alcalinidad no se refiere a los \u00e1lcalis como lo hace el alcalino \u2076. Si bien la alcalinidad y el pH est\u00e1n estrechamente relacionados, existen diferencias claras. La alcalinidad del agua o una soluci\u00f3n es la capacidad cuantitativa de esa soluci\u00f3n para amortiguar o neutralizar un \u00e1cido. En otras palabras, la alcalinidad es una medida de la capacidad del agua para resistir los cambios en el pH. Este t\u00e9rmino se usa indistintamente con capacidad de neutralizaci\u00f3n de \u00e1cido (ANC) \u2077. Si un cuerpo de agua tiene una alta alcalinidad, puede limitar los cambios de pH debido a la lluvia \u00e1cida, la contaminaci\u00f3n u otros factores \u2078. La alcalinidad de una corriente u otro cuerpo de agua aumenta con los suelos ricos en carbonatos (carbonatos y bicarbonatos) como la piedra caliza, y disminuye con el flujo de aguas residuales y la respiraci\u00f3n aer\u00f3bica. Debido a la presencia de carbonatos, la alcalinidad est\u00e1 m\u00e1s estrechamente relacionada con la dureza que con el pH (aunque todav\u00eda existen diferencias claras). Sin embargo, los cambios en el pH tambi\u00e9n pueden afectar los niveles de alcalinidad (a medida que el pH disminuye, la capacidad de amortiguaci\u00f3n del agua tambi\u00e9n disminuye) \u2076. El pH y la alcalinidad est\u00e1n directamente relacionados cuando el agua est\u00e1 al 100% de saturaci\u00f3n de aire \u2079.<\/p>\n\n\n\n

La alcalinidad del agua tambi\u00e9n juega un papel importante en los niveles diarios de pH. El proceso de fotos\u00edntesis de algas y plantas utiliza hidr\u00f3geno, lo que aumenta los niveles de pH \u00b9\u2070. Del mismo modo, la respiraci\u00f3n y la descomposici\u00f3n pueden disminuir los niveles de pH. La mayor\u00eda de los cuerpos de agua pueden amortiguar estos cambios debido a su alcalinidad, por lo que las fluctuaciones peque\u00f1as o localizadas se modifican r\u00e1pidamente y pueden ser dif\u00edciles de detectar \u00b9\u2070.
<\/p>\n\n\n\n

Unidades de pH y alcalinidad<\/h2>\n\n\n\n
\"valores
Los valores de pH se determinan en una escala logar\u00edtmica. <\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Los valores de pH se informan como un n\u00famero entre 0 y 14 como una unidad de pH est\u00e1ndar. Esta unidad es equivalente al logaritmo negativo de la concentraci\u00f3n molar de iones de hidr\u00f3geno (-log (H +)) en la soluci\u00f3n. Dependiendo de la precisi\u00f3n de la medici\u00f3n, el valor de pH puede llevarse a cabo con uno o dos decimales.<\/p>\n\n\n\n

Sin embargo, debido a que la escala de pH es logar\u00edtmica, intentar promediar dos valores de pH ser\u00eda matem\u00e1ticamente incorrecto. Si se requiere un valor promedio, se puede informar como una mediana o un rango, no como un simple c\u00e1lculo \u00b9\u2070.<\/p>\n\n\n\n

La alcalinidad se puede informar como mg \/ L o microequivalentes por litro (meq \/ L). Cuando est\u00e1 en mg \/ L, se refiere a las concentraciones de carbonato (CO3 2-<\/sup> ), bicarbonato (HCO3 –<\/sup> ) o carbonato de calcio (CaCO3), aunque el carbonato de calcio es m\u00e1s com\u00fan \u00b9\u00b9.<\/p>\n\n\n\n

1 mg \/ L de alcalinidad como CaCO3 = 0.01998 meg \/ L de alcalinidad
1 mg \/ L de alcalinidad como CaCO3 = 0.5995 mg \/ L de alcalinidad como CO3 2-<\/sup>
1 mg \/ L de alcalinidad como CaCO3 = 1.2192 mg \/ L de alcalinidad como HCO3 –<\/sup>
<\/p>\n\n\n\n

\u00bfPor qu\u00e9 es importante el pH?<\/h2>\n\n\n\n

Si el pH del agua es demasiado alto o demasiado bajo, los organismos acu\u00e1ticos que viven en \u00e9l morir\u00e1n. El pH tambi\u00e9n puede afectar la solubilidad y la toxicidad de los qu\u00edmicos y metales pesados \u200b\u200ben el agua \u00b2\u00b2. La mayor\u00eda de las criaturas acu\u00e1ticas prefieren un rango de pH de 6.5-9.0, aunque algunas pueden vivir en agua con niveles de pH fuera de este rango.<\/p>\n\n\n\n

\"Niveles
Niveles de pH acu\u00e1ticos.\u00a0Los niveles \u00f3ptimos de pH para peces son de 6.5 a 9.0.\u00a0Fuera de los rangos \u00f3ptimos, los organismos pueden estresarse o morir. <\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

A medida que los niveles de pH se alejan de este rango (hacia arriba o hacia abajo), puede estresar los sistemas animales y reducir las tasas de eclosi\u00f3n y supervivencia. Cuanto m\u00e1s fuera del rango de pH \u00f3ptimo sea un valor, mayores ser\u00e1n las tasas de mortalidad. Cuanto m\u00e1s sensible es una especie, m\u00e1s se ve afectada por los cambios en el pH. Adem\u00e1s de los efectos biol\u00f3gicos, los niveles extremos de pH generalmente aumentan la solubilidad de los elementos y compuestos, lo que hace que los productos qu\u00edmicos t\u00f3xicos sean m\u00e1s \u00abm\u00f3viles\u00bb y aumenta el riesgo de absorci\u00f3n por la vida acu\u00e1tica \u00b9\u00b3.<\/p>\n\n\n\n

Las especies acu\u00e1ticas no son las \u00fanicas afectadas por el pH. Si bien los humanos tienen una mayor tolerancia a los niveles de pH (los niveles de bebida var\u00edan de 4 a 11 con una irritaci\u00f3n gastrointestinal m\u00ednima), todav\u00eda existen preocupaciones \u00b9\u2074. Los valores de pH superiores a 11 pueden causar irritaciones en la piel y los ojos, al igual que un pH por debajo de 4. Un valor de pH por debajo de 2.5 causar\u00e1 da\u00f1os irreversibles en los revestimientos de la piel y los \u00f3rganos \u00b9\u2074. Los niveles de pH m\u00e1s bajos aumentan el riesgo de metales t\u00f3xicos movilizados que pueden ser absorbidos, incluso por humanos, y los niveles superiores a 8.0 no pueden desinfectarse efectivamente con cloro, causando otros riesgos indirectos \u00b9\u2074. Adem\u00e1s, los niveles de pH fuera de 6.5-9.5 pueden da\u00f1ar y corroer las tuber\u00edas y otros sistemas, aumentando a\u00fan m\u00e1s la toxicidad de metales pesados.<\/p>\n\n\n\n

\"aumento
Un aumento menor en los niveles de pH puede hacer que un lago oligotr\u00f3fico (rico en ox\u00edgeno disuelto) se vuelva eutr\u00f3fico (sin ox\u00edgeno disuelto). <\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Incluso peque\u00f1os cambios de pH pueden tener efectos a largo plazo. Un ligero cambio en el pH del agua puede aumentar la solubilidad del f\u00f3sforo y otros nutrientes, haci\u00e9ndolos m\u00e1s accesibles para el crecimiento de las plantas \u00b9\u2070. En un lago oligotr\u00f3fico, o un lago bajo en nutrientes para plantas y alto en niveles de ox\u00edgeno disuelto, esto puede causar una reacci\u00f3n en cadena. Con nutrientes m\u00e1s accesibles, las plantas acu\u00e1ticas y las algas prosperan, aumentando la demanda de ox\u00edgeno disuelto. Esto crea un lago eutr\u00f3fico, rico en nutrientes y vida vegetal pero bajo en concentraciones de ox\u00edgeno disuelto. En un lago eutr\u00f3fico, otros organismos que viven en el agua se estresar\u00e1n, incluso si los niveles de pH permanecen dentro del rango \u00f3ptimo.
<\/p>\n\n\n\n

Factores que influyen en el pH del agua<\/h2>\n\n\n\n

Hay muchos factores que pueden afectar el pH en el agua, tanto naturales como artificiales. La mayor\u00eda de los cambios naturales ocurren debido a las interacciones con la roca circundante (particularmente las formas de carbonato) y otros materiales. El pH tambi\u00e9n puede fluctuar con la precipitaci\u00f3n (especialmente lluvia \u00e1cida) y las aguas residuales o descargas mineras \u00b9\u00b3. Adem\u00e1s, las concentraciones de CO2 pueden influir en los niveles de pH.
<\/p>\n\n\n\n

Di\u00f3xido de carbono y pH<\/h3>\n\n\n\n

El di\u00f3xido de carbono es la causa m\u00e1s com\u00fan de acidez en el agua \u00b9\u2075. La fotos\u00edntesis, la respiraci\u00f3n y la descomposici\u00f3n contribuyen a las fluctuaciones de pH debido a sus influencias en los niveles de CO2. La extremidad de estos cambios depende de la alcalinidad del agua, pero a menudo hay variaciones diurnas (diarias) notables \u00b9\u2076. Esta influencia es m\u00e1s medible en cuerpos de agua con altas tasas de respiraci\u00f3n y descomposici\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n

Si bien el di\u00f3xido de carbono existe en el agua en un estado disuelto (como el ox\u00edgeno), tambi\u00e9n puede reaccionar con el agua para formar \u00e1cido carb\u00f3nico:<\/p>\n\n\n\n

CO2 + H2O <=> H2CO3<\/p>\n\n\n\n

H2CO3 puede perder uno o ambos iones de hidr\u00f3geno:<\/p>\n\n\n\n

H2CO3 <=> HCO3 –<\/sup> + H +\u2026. HCO3 –<\/sup> <=> CO3 2-<\/sup> + H +<\/p>\n\n\n\n

Los iones de hidr\u00f3geno liberados disminuyen el pH del agua\u00b9\u2075. Sin embargo, esta ecuaci\u00f3n puede operar en ambas direcciones dependiendo del nivel de pH actual, trabajando como su propio sistema de amortiguaci\u00f3n. A un pH m\u00e1s alto, este sistema de bicarbonato se desplazar\u00e1 hacia la izquierda y el CO3 2-<\/sup> recoger\u00e1 un ion de hidr\u00f3geno libre.<\/p>\n\n\n\n

Esta reacci\u00f3n suele ser m\u00ednima, ya que el H2CO3 tiene una constante de baja solubilidad (Ley de Henry) \u00b9\u2075. Sin embargo, a medida que los niveles de CO2 aumentan en todo el mundo, la cantidad de CO2 disuelto tambi\u00e9n aumenta, y la ecuaci\u00f3n se llevar\u00e1 a cabo de izquierda a derecha. Esto aumenta el H2CO3, lo que disminuye el pH. El efecto se hace m\u00e1s evidente en los estudios de pH oce\u00e1nico con el tiempo.<\/p>\n\n\n\n

\"niveles
Cambio total en los niveles anuales de pH oce\u00e1nico de 1700 a 1990.\u00a0(datos: World Ocean Atlas 2009<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n
\"El
El di\u00f3xido de carbono en la atm\u00f3sfera disminuye el pH de la precipitaci\u00f3n <\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Las ecuaciones anteriores tambi\u00e9n explican por qu\u00e9 la lluvia tiene un pH de aproximadamente 5,65 \u00b9\u2075. A medida que las gotas de lluvia caen por el aire, interact\u00faan con las mol\u00e9culas de di\u00f3xido de carbono en la atm\u00f3sfera. Esto crea H2CO3 en las gotas de lluvia, reduciendo el valor de pH de la lluvia \u00b9\u2077. Un nivel de pH de 5.65, aunque \u00e1cido, no se considera lluvia \u00e1cida. Se espera que la lluvia o nieve natural no contaminada tenga niveles de pH cercanos a 5.6, suponiendo una concentraci\u00f3n de CO2 atmosf\u00e9rico est\u00e1ndar de 0.0355% \u00b9\u2075. La lluvia \u00e1cida requiere un pH por debajo de 5.0 \u00b2\u00b9.<\/p>\n\n\n\n

5.65 es tambi\u00e9n el pH del agua que se ha equilibrado con el aire y no ha entrado en contacto con materiales de carbonato o piedra caliza.
<\/p>\n\n\n\n

Influencias naturales del pH<\/h3>\n\n\n\n

Los materiales de carbonato y la piedra caliza son dos elementos que pueden amortiguar los cambios de pH en el agua. El carbonato de calcio (CaCO3) y otros bicarbonatos se pueden combinar con iones de hidr\u00f3geno o hidroxilo para neutralizar el pH\u00b9\u2078. Cuando los minerales de carbonato est\u00e1n presentes en el suelo, la capacidad de amortiguaci\u00f3n (alcalinidad) del agua aumenta, manteniendo el pH del agua cerca de neutral incluso cuando se agregan \u00e1cidos o bases. Los materiales de carbonato adicionales m\u00e1s all\u00e1 de esto pueden hacer que el agua neutra sea un poco b\u00e1sica.<\/p>\n\n\n\n

\"canteras
Las canteras de piedra caliza tienen niveles de pH m\u00e1s altos debido a los materiales de carbonato en la piedra.

<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n
\"Los
Los rayos pueden bajar el pH de la lluvia<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Como se mencion\u00f3 anteriormente, la lluvia no contaminada es ligeramente \u00e1cida (pH de 5.6). El pH de la lluvia tambi\u00e9n se puede reducir debido a la ceniza volc\u00e1nica, las bacterias reductoras de sulfato en los humedales, las part\u00edculas en el aire de los incendios forestales e incluso los rayos \u00b9\u2079. Si la lluvia cae sobre una fuente de agua mal amortiguada, puede disminuir el pH del agua cercana a trav\u00e9s de la escorrent\u00eda.<\/p>\n\n\n\n

\"descomposici\u00f3n
La descomposici\u00f3n de las agujas de pino puede disminuir el pH <\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Las agujas de pino o abeto tambi\u00e9n pueden disminuir el pH del suelo y el agua que lo atraviesa, ya que se descomponen \u00b9\u2078. La fotos\u00edntesis intensa aumenta el pH del agua ya que elimina el CO2, aunque este cambio suele ser diurno \u00b2\u2070.
<\/p>\n\n\n\n

Influenciadores de pH artificiales<\/h3>\n\n\n\n
\"contaminacion
La contaminaci\u00f3n en el aire, el suelo o directamente en el agua puede afectar el pH<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Las causas antropog\u00e9nicas de las fluctuaciones de pH generalmente est\u00e1n relacionadas con la contaminaci\u00f3n. La lluvia \u00e1cida es uno de los ejemplos m\u00e1s conocidos de la influencia humana en el pH del agua. Cualquier forma de precipitaci\u00f3n con un nivel de pH inferior a 5.0 se conoce como lluvia \u00e1cida \u00b2\u00b9. Esta precipitaci\u00f3n proviene de la reacci\u00f3n del agua con \u00f3xidos de nitr\u00f3geno, \u00f3xidos de azufre y otros compuestos \u00e1cidos, reduciendo su pH ya ligeramente \u00e1cido. Estas emisiones generalmente provienen de operaciones de miner\u00eda y fundici\u00f3n o de la combusti\u00f3n de combustibles f\u00f3siles (quema de carb\u00f3n y autom\u00f3viles) \u00b9\u2078. Los niveles extremadamente altos de CO2 tambi\u00e9n pueden disminuir a\u00fan m\u00e1s el pH de la lluvia \u00b9\u2077.<\/p>\n\n\n\n

La contaminaci\u00f3n de origen puntual es una causa com\u00fan que puede aumentar o disminuir el pH dependiendo de los qu\u00edmicos involucrados \u00b9\u2078. Estos productos qu\u00edmicos pueden provenir de la escorrent\u00eda agr\u00edcola, la descarga de aguas residuales o la escorrent\u00eda industrial. Las operaciones mineras (particularmente el carb\u00f3n) producen escorrent\u00eda \u00e1cida y filtraci\u00f3n de agua subterr\u00e1nea \u00e1cida si el suelo circundante est\u00e1 pobremente protegido \u00b2\u00b2. La descarga de aguas residuales que contiene detergentes y productos a base de jab\u00f3n puede hacer que una fuente de agua sea demasiado b\u00e1sica.
<\/p>\n\n\n\n

Niveles de pH t\u00edpicos<\/h2>\n\n\n\n

Los niveles t\u00edpicos de pH var\u00edan debido a las influencias ambientales, particularmente la alcalinidad. La alcalinidad del agua var\u00eda debido a la presencia de sales disueltas y carbonatos, as\u00ed como a la composici\u00f3n mineral del suelo circundante. En general, cuanto mayor es la alcalinidad, mayor es el pH; cuanto menor es la alcalinidad, menor es el pH \u2076. El rango de pH recomendado para la mayor\u00eda de los peces es entre 6.0 y 9.0 con una alcalinidad m\u00ednima de 20 mg \/ L, con niveles ideales de CaCO3 entre 75 y 200 mg \/ L \u00b2\u2070.<\/p>\n\n\n\n

Los organismos oce\u00e1nicos como el pez payaso y el coral requieren niveles de pH m\u00e1s altos. Los niveles de pH inferiores a 7.6 causar\u00e1n que los arrecifes de coral comiencen a colapsar debido a la falta de carbonato de calcio \u00b3\u2079. Las especies sensibles de agua dulce, como el salm\u00f3n, prefieren niveles de pH entre 7.0 y 8.0, se angustian gravemente y sufren da\u00f1os fisiol\u00f3gicos debido a la absorci\u00f3n de metales a niveles inferiores a 6.0 6.0.<\/p>\n\n\n\n

Consideraciones ambientales<\/p>\n\n\n\n

La precipitaci\u00f3n natural, tanto de lluvia como de nieve, tiene un pH cercano a 5.6 debido al contacto con CO2 y otras influencias atmosf\u00e9ricas. La mayor\u00eda de los pastos y legumbres prefieren suelos con un pH de 4.5-7.0, por lo que la ligera acidez de la lluvia puede beneficiar a los suelos con carbonato \u00b2\u00b3.<\/p>\n\n\n\n

La acidez del ambiente circundante tambi\u00e9n puede afectar el pH del agua. Esto es m\u00e1s obvio cerca de las \u00e1reas mineras, pero el efecto tambi\u00e9n puede ocurrir naturalmente. La escorrent\u00eda \u00e1cida agota la alcalinidad del agua y reduce el pH por debajo de los niveles \u00f3ptimos. Esto puede ser tolerable para algunas especies acu\u00e1ticas (como las ranas) pero no para la mayor\u00eda de los peces. Algunas ranas y otros anfibios a menudo pueden tolerar niveles de pH tan bajos como 4.0 \u00b2\u2074. Los suelos \u00e1cidos en el Amazonas provocan que muchos de los lagos y r\u00edos tengan naturalmente valores bajos de pH \u00b3\u2078. Debido a las sustancias h\u00famicas disueltas de la escorrent\u00eda y la absorci\u00f3n, las fuentes de \u00abaguas negras\u00bb pueden tener un pH tan bajo como 4,43. Las fuentes de \u201cagua clara\u201d tendr\u00e1n un valor de pH \u00b3\u2078 ligeramente m\u00e1s alto, pero a\u00fan \u00e1cido. Es por eso que el pez \u00e1ngel y el disco de la cuenca del r\u00edo Amazonas pueden prosperar muy felizmente en aguas con un pH tan bajo como 5.0 \u00b2\u2075.<\/p>\n\n\n\n

El agua de mar tiene un pH de alrededor de 8.2, aunque puede variar entre 7.5 y 8.5 dependiendo de su salinidad local. Los niveles de pH aumentar\u00e1n con la salinidad hasta que el agua alcance la saturaci\u00f3n de carbonato de calcio (CaCO3) \u00b9\u2076. Los oc\u00e9anos generalmente tienen una alcalinidad m\u00e1s alta debido al contenido de carbonato y, por lo tanto, tienen una mayor capacidad para amortiguar iones de hidr\u00f3geno libres de \u00b2\u2077.<\/p>\n\n\n\n

Los lagos, estanques y arroyos de agua dulce generalmente tienen un pH de 6-8, dependiendo del suelo circundante y el lecho de roca \u00b2\u00b9. En lagos m\u00e1s profundos donde se produce la estratificaci\u00f3n (estratificaci\u00f3n), el pH del agua es generalmente m\u00e1s alto (7.5-8.5) cerca de la superficie y m\u00e1s bajo (6.5-7.5) a mayores profundidades \u00b9\u2070. Algunos estados, como Alaska, est\u00e1n intentando mantener un est\u00e1ndar de pH para la calidad del agua. El Est\u00e1ndar de Calidad del Agua de Alaska requiere niveles de pH entre 6.5 y 8.5 para proteger a las numerosas poblaciones de salm\u00f3n en el estado \u2074\u2070.<\/p>\n\n\n\n

Lagos alcalinos y \u00e1cidos<\/h3>\n\n\n\n

En todo el mundo hay varios lagos con niveles de pH inusuales. Los lagos alcalinos, tambi\u00e9n conocidos como lagos de soda, generalmente tienen un nivel de pH entre 9 y 12. Esto a menudo se debe a un alto contenido de sal (aunque no todos los lagos de sal tienen un pH alto). Estos lagos tienen altas concentraciones de minerales, particularmente sales disueltas: sodio, calcio, carbonatos de magnesio y bicarbonatos \u00b2\u2078. Dependiendo del lago, tambi\u00e9n pueden estar presentes boratos, sulfatos y otros elementos (generalmente iones base fuertes) \u00b2\u2079. Los lagos alcalinos se forman cuando la \u00fanica salida de agua es la evaporaci\u00f3n, dejando que los minerales acumulen \u00b3\u2070. Estos minerales a menudo forman columnas de dep\u00f3sitos minerales, conocidos como columnas de toba. Muchos lagos alcalinos son un recurso comercial para las cenizas de soda y la potasa,<\/p>\n\n\n\n

\"Soap
Soap Lake en Washington es un lago alcalino que se supone que tiene propiedades curativas<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n
\"
Un flamenco calcificado preservado por los minerales de soda en el lago Natron<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Un ejemplo notorio de un lago alcalino es el lago Natron en Tanzania. El lago Natron tiene un pH de hasta 10,5 debido a las altas concentraciones de decahidrato de carbonato de sodio (carbonato de sodio) y bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) que ingresa al agua desde el suelo circundante \u00b3\u00b9. Mientras que el lago es compatible con un ecosistema pr\u00f3spero, que incluye flamencos, tilapia alcalina y algas resistentes al pH, Nick Brant, un fot\u00f3grafo, ha creado muchas im\u00e1genes inquietantes de animales que murieron en este lago \u00b3\u00b9. Los cuerpos de estos animales son preservados por el carbonato de sodio, al igual que el antiguo proceso de momificaci\u00f3n egipcio.<\/p>\n\n\n\n

Los lagos \u00e1cidos generalmente se desarrollan cerca de los volcanes, donde el \u00e1cido sulf\u00farico, el sulfuro de hidr\u00f3geno, el \u00e1cido fluorh\u00eddrico, el \u00e1cido clorh\u00eddrico y el di\u00f3xido de carbono pueden filtrarse al agua \u00b3\u00b2. En \u00e1reas no volc\u00e1nicas, los lagos \u00e1cidos tambi\u00e9n pueden desarrollarse despu\u00e9s de la deposici\u00f3n \u00e1cida de eventos tales como lluvia \u00e1cida, contaminaci\u00f3n o escorrent\u00eda \u00e1cida de las operaciones mineras \u00b3\u00b3. Al igual que sus equivalentes alcalinos, los lagos \u00e1cidos no tienen salida, excepto la evaporaci\u00f3n, que concentra los sulfatos y \u00e1cidos. Los \u00e1cidos pueden ingresar al agua a trav\u00e9s de la difusi\u00f3n atmosf\u00e9rica por la quema de carb\u00f3n, lluvia \u00e1cida o despu\u00e9s de una erupci\u00f3n. En los lagos volc\u00e1nicos, los \u00e1cidos pueden ingresar al agua a trav\u00e9s de una fumarola activa o ventilaci\u00f3n volc\u00e1nica.<\/p>\n\n\n\n

\"Dep\u00f3sitos
Dep\u00f3sitos de azufre y hierro en uno de los lagos \u00e1cidos de Dallol<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Los lagos \u00e1cidos en Dallol en Etiop\u00eda son el resultado de la lixiviaci\u00f3n \u00e1cida de los volcanes cercanos. El azufre y el hierro en el agua dejan dep\u00f3sitos amarillos y de color \u00f3xido alrededor del borde del agua.<\/p>\n\n\n\n

Con un nivel de pH inferior a 5.0, pocos organismos pueden vivir en lagos \u00e1cidos. Sin embargo, hay una excepci\u00f3n notable: la danza Osorezan, o danza japonesa. Este pez prospera en las aguas \u00e1cidas del lago Osorezan, descansa c\u00f3modamente a un pH de 3.5 y nada en aguas de pH neutro solo para desovar \u00b3\u2074.
<\/p>\n\n\n\n

Acidificaci\u00f3n oce\u00e1nica<\/h3>\n\n\n\n

La acidificaci\u00f3n del oc\u00e9ano es causada por una afluencia de di\u00f3xido de carbono disuelto. A medida que los niveles de CO2 atmosf\u00e9rico aumentan debido a causas antropog\u00e9nicas, el CO2 disuelto tambi\u00e9n aumenta, lo que a su vez disminuye el pH del agua.<\/p>\n\n\n\n

Cuando el agua se satura con CO2, no solo reduce el pH del oc\u00e9ano, sino que tambi\u00e9n agota las fuentes de carbonato de calcio \u00b3\u2075. El carbonato de calcio, CaCO3, es un ingrediente necesario en la construcci\u00f3n de corales, conchas y exoesqueletos para muchas criaturas acu\u00e1ticas. A medida que los niveles de CO3\u00b2\u207b disminuyen, se hace m\u00e1s dif\u00edcil para las criaturas marinas construir sus conchas.<\/p>\n\n\n\n

Como se mencion\u00f3 en la secci\u00f3n \u00abDi\u00f3xido de carbono y pH\u00bb, el CO2 adicional aumenta el n\u00famero de iones de hidr\u00f3geno en el agua, reduciendo el pH:<\/p>\n\n\n\n

CO2 + H2O <=> H2CO3\u2026 H2CO3 <=> (H +) + HCO3\u207b<\/p>\n\n\n\n

A niveles de pH entre 6.4 y 10.33, algunos de esos iones de hidr\u00f3geno se unen a iones de carbonato \u00b2\u00b2:<\/p>\n\n\n\n

(H +) + CO3 2-<\/sup> <=> HCO3 –<\/sup><\/p>\n\n\n\n

As\u00ed, a medida que aumentan los niveles de CO2, la disponibilidad de carbonato, CO3 2-<\/sup> disminuye, reduciendo la cantidad disponible para la construcci\u00f3n de conchas y corales \u00b3.<\/p>\n\n\n\n

CO2 + H2O + CO3\u00b2\u207b <=> 2HCO3\u207b<\/p>\n\n\n<\/div>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

\u00bfQu\u00e9 es el pH? El pH es un valor determinado basado en una escala definida, similar a la temperatura. Esto significa que el pH del agua no es un par\u00e1metro f\u00edsico que pueda medirse como una concentraci\u00f3n o en una cantidad. En cambio, es una cifra entre 0 y 14 que define cu\u00e1n \u00e1cida o b\u00e1sica es …<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"yoast_head":"\nPH del agua - Tratamiento de agua<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"El pH es un valor determinado basado en una escala definida, similar a la temperatura. 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